中考化学复习资料

时间:2023-01-11 19:36:27
中考化学复习资料(15篇)

中考化学复习资料(15篇)

中考化学复习资料1

一、溶液的形成

1、溶液

(1)溶液的概念:一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物,叫做溶液。

(2)溶液的基本特征:均一性、稳定性的混合物。

注意:a、溶液不一定无色,

如CuSO4为蓝色FeSO4为浅绿色Fe2(SO4)3为黄色。

b、溶质可以是固体、液体或气体;水是最常用的溶剂。

c、溶液的质量=溶质的质量溶剂的质量。

溶液的体积≠溶质的体积溶剂的体积。

d、溶液的名称:溶质的溶剂溶液。(如:碘酒——碘的酒精溶液)

固体、气体溶于液体,液体为溶剂。

2、溶质和溶剂的判断有水,水为溶剂。液体溶于液体。

3、饱和溶液、不饱和溶液无水,量多的为溶剂。

(1)概念:

(2)判断方法:看有无不溶物或继续加入该溶质,看能否溶解。

(3)饱和溶液和不饱和溶液之间的转化。

注:

①Ca(OH)2和气体等除外,它的溶解度随温度升高而降低。

②最可靠的方法是:加溶质、蒸发溶剂。

(4)浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系。

①饱和溶液不一定是浓溶液。

②不饱和溶液不一定是稀溶液,如饱和的石灰水溶液就 ……此处隐藏27741个字……O4=====ZnSO4+H2↑

实验室制CO2:CaCO3+2HCl=====CaCl2+H2O+CO2↑

检验CO2:CO2+Ca(OH)2=====CaCO3↓+H2O

检验H2O:CuSO4+5H2O=====CuSO4?5H2O(白色蓝色)

湿法炼铜:Fe+CuSO4=====Cu+FeSO4

要求熟记:(1)、1—18号原子顺序,并能画出结构示意图。(P59)

(2)、常见元素化合价。(P63)三、基本反应类型:

1、化合反应:A+B+…==C

2、分解反应:A==B+C+…

3、置换反应:A+BC==B+AC

(1)、金属+酸====盐+H2

反应条件:金属必须是金属活动性顺序表中排在“H”前的金属,酸一般用稀盐酸或稀硫酸,不用稀_。

(2)、金属+盐====新金属+新盐

反应条件:金属活动性顺序表中排在前面的金属可置换后面的金属,(K、Ca、Na除外)

盐必须是可溶性盐。

4、复分解反应:AC+BD====AD+BC

(1)、酸+碱性氧化物====盐+水

(2)、酸+碱====盐+水

(3)、酸+盐====新酸+新盐

(4)、碱+盐====新碱+新盐

(5)、盐+盐====两种新盐

反应条件:反应物中无酸时要求反应物都可溶,有酸时要求是强酸,

生成物中必须有沉淀、气体或水。

要求熟记:(1)、金属活动性顺序表。(P162)

(2)、常见酸、碱、盐的溶解性表。(P228)

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